Agregatna stanja hemijskih supstanci. Četvrto stanje materije. Fizika isparavanja i kondenzacije

Svaka tvar se sastoji od molekula, a njena fizička svojstva zavise od toga kako su molekuli uređeni i kako međusobno djeluju. U običnom životu posmatramo tri agregatna stanja materije – čvrsto, tečno i gasovito.

Na primjer, voda može biti u čvrstom (led), tekućem (voda) i plinovitom (para) stanju.

Gasširi dok ne popuni cijeli volumen koji mu je dodijeljen. Ako posmatramo plin na molekularnom nivou, vidjet ćemo molekule kako nasumično jure i sudaraju se jedni s drugima i sa zidovima posude, koji, međutim, praktički ne stupaju u interakciju jedni s drugima. Ako povećate ili smanjite volumen posude, molekuli će se ravnomjerno preraspodijeliti u novom volumenu.

Za razliku od plina, na datoj temperaturi zauzima fiksni volumen, međutim, on također ima oblik napunjene posude - ali samo ispod razine svoje površine. Na molekularnom nivou, tečnost se najlakše može zamisliti kao sferni molekuli koji, iako su u bliskom kontaktu jedni s drugima, mogu slobodno da se kotrljaju jedni oko drugih, poput okruglih perli u tegli. Sipajte tečnost u posudu - i molekuli će se brzo širiti i ispuniti donji deo zapremine posude, usled čega će tečnost poprimiti svoj oblik, ali se neće širiti po celoj zapremini posude.

Solid ima svoj oblik i ne širi se po cijelom volumenu posudei ne poprima svoj oblik. Na mikroskopskom nivou, atomi su međusobno povezani hemijskim vezama, a njihovi položaji u odnosu jedan na drugi su fiksirani. Istovremeno, oni mogu formirati kako krute uređene strukture - kristalne rešetke - tako i neuređeni nered - amorfna tijela (to je upravo struktura polimera, koji izgledaju kao zapletena i ljepljiva tjestenina u posudi).

Gore su opisana tri klasična agregatna stanja materije. Postoji, međutim, i četvrto stanje, koje fizičari obično klasifikuju kao agregat. Ovo je stanje plazme. Plazmu karakterizira djelomično ili potpuno uklanjanje elektrona iz njihovih atomskih orbita, dok sami slobodni elektroni ostaju unutar tvari.

Promjene u agregatnim stanjima materije možemo promatrati vlastitim očima u prirodi. Voda sa površine rezervoara isparava i nastaju oblaci. Ovako se tečnost pretvara u gas. Zimi se voda u rezervoarima smrzava, pretvarajući se u čvrsto stanje, a u proljeće se ponovo topi, pretvarajući se ponovo u tekućinu. Šta se događa s molekulima tvari kada ona prijeđe iz jednog stanja u drugo? Da li se mijenjaju? Da li se, na primjer, molekule leda razlikuju od molekula pare? Odgovor je jasan: ne. Molekuli ostaju apsolutno isti. Njihova kinetička energija se mijenja, a shodno tome i svojstva tvari.

Energija molekula pare je dovoljno visoka da se razleti u različitim smjerovima, a kada se ohladi, para se kondenzira u tekućinu, a molekuli i dalje imaju dovoljno energije da se kreću gotovo slobodno, ali ne dovoljno da se otrgnu od privlačenja drugih molekula. i odleti. Daljnjim hlađenjem voda se smrzava, postaje čvrsta, a energija molekula više nije dovoljna ni za slobodno kretanje unutar tijela. Oni vibriraju oko jednog mjesta, držeći ih privlačne sile drugih molekula.

Mislim da svi znaju 3 glavna stanja materije: tečno, čvrsto i gasovito. Sa ovakvim agregatnim stanjima susrećemo se svaki dan i svuda. Najčešće se razmatraju na primjeru vode. Tečno stanje vode nam je najpoznatije. Stalno pijemo tečnu vodu, ona teče iz naše slavine, a mi sami smo 70% tečne vode. Drugo fizičko stanje vode je običan led, koji zimi vidimo na ulici. Voda se takođe lako može naći u gasovitom obliku Svakodnevni život. U gasovitom stanju, voda je, kao što svi znamo, para. To se vidi kada, na primjer, prokuhamo kotlić. Da, na 100 stepeni voda prelazi iz tečnog u gasovito.

Ovo su tri stanja materije koja su nam poznata. Ali jeste li znali da ih zapravo ima 4? Mislim da su svi čuli riječ “ plazma" I danas želim da naučite više o plazmi – četvrtom stanju materije.

Plazma je djelomično ili potpuno jonizirani plin sa jednakim gustinama pozitivnih i negativnih naboja. Plazma se može dobiti iz gasa - iz 3. agregacionog stanja supstance jakim zagrevanjem. Agregatno stanje općenito, zapravo, u potpunosti ovisi o temperaturi. Prvo agregacijsko stanje je najniža temperatura na kojoj tijelo ostaje čvrsto, drugo agregacijsko stanje je temperatura na kojoj tijelo počinje da se topi i postaje tečno, treće agregacijsko stanje je najviše toplota, kada supstanca postane gas. Za svako tijelo, tvar, temperatura prijelaza iz jednog agregatnog stanja u drugo je potpuno drugačija, za neke je niža, za neke viša, ali za svakoga je striktno u ovom nizu. Na kojoj temperaturi supstanca postaje plazma? Pošto je ovo četvrto stanje, to znači da je temperatura prijelaza u njega viša od one u svakom prethodnom. I zaista jeste. Da bi se ionizirao plin, potrebna je vrlo visoka temperatura. Najnižu temperaturu i nisko joniziranu (oko 1%) plazmu karakteriše temperatura do 100 hiljada stepeni. U zemaljskim uslovima, takva plazma se može posmatrati u obliku munje. Temperatura kanala munje može premašiti 30 hiljada stepeni, što je 6 puta više od temperature površine Sunca. Inače, Sunce i sve druge zvijezde su također plazma, najčešće visoke temperature. Nauka dokazuje da je oko 99% sve materije u svemiru plazma.

Za razliku od niskotemperaturne plazme, visokotemperaturna plazma ima skoro 100% jonizaciju i temperaturu do 100 miliona stepeni. Ovo je zaista zvjezdana temperatura. Na Zemlji se takva plazma nalazi samo u jednom slučaju - za eksperimente termonuklearne fuzije. Kontrola reakcije je prilično složena i energetski intenzivna, ali nekontrolisana reakcija je prilično rana - ponašala se kao oružje kolosalne snage - termonuklearna bomba, koju je SSSR testirao 12. avgusta 1953. godine.

Plazma se ne klasifikuje samo po temperaturi i stepenu jonizacije, već i po gustini i kvazineutralnosti. Kolokacija gustina plazme obično znači elektronska gustina, odnosno broj slobodnih elektrona po jedinici zapremine. Pa, sa ovim mislim da je sve jasno. Ali ne znaju svi šta je kvazineutralnost. Kvazineutralnost plazme jedno je od njegovih najvažnijih svojstava, koje se sastoji u gotovo tačnoj jednakosti gustoća pozitivnih jona i elektrona uključenih u njen sastav. Zbog dobre električne provodljivosti plazme, razdvajanje pozitivnih i negativnih naboja je nemoguće na udaljenostima većim od Debajeve dužine i na vremenima većim od perioda oscilacija plazme. Skoro sva plazma je kvazi neutralna. Primjer nekvazineutralne plazme je snop elektrona. Međutim, gustina ne-neutralne plazme mora biti vrlo mala, inače će se brzo raspasti zbog Coulombove odbijanja.

Pogledali smo vrlo malo zemaljskih primjera plazme. Ali ima ih dosta. Čovjek je naučio da koristi plazmu za vlastitu korist. Zahvaljujući četvrtom agregatnom stanju materije, možemo koristiti lampe na gasno pražnjenje, plazma televizore, zoo-rami, elektrolučno zavarivanje, laser-rami. Konvencionalne fluorescentne lampe sa pražnjenjem u gasu su takođe plazma. U našem svijetu postoji i plazma lampa. Uglavnom se koristi u nauci za proučavanje i, što je najvažnije, za sagledavanje nekih od najsloženijih fenomena plazme, uključujući filamentaciju. Fotografija takve lampe može se vidjeti na slici ispod:

Osim plazma uređaja u domaćinstvu, na Zemlji se često može vidjeti i prirodna plazma. Već smo govorili o jednom od njenih primjera. Ovo je munja. Ali pored munje, fenomen plazme se može nazvati severnim svetlom, „vatrom svetog Elma“, Zemljinom jonosferom i, naravno, vatrom.

Primijetite da vatra, munja i druge manifestacije plazme, kako je mi zovemo, gore. Šta uzrokuje tako sjajnu emisiju svjetlosti iz plazme? Sjaj plazme je uzrokovan prijelazom elektrona iz stanja visoke energije u stanje niske energije nakon rekombinacije s ionima. Ovaj proces rezultira zračenjem sa spektrom koji odgovara pobuđenom plinu. Zbog toga plazma sija.

Takođe bih želeo da pričam malo o istoriji plazme. Na kraju krajeva, nekada su se samo takve supstance kao što su tečna komponenta mleka i bezbojna komponenta krvi zvale plazma. Sve se promijenilo 1879. Te godine je poznati engleski naučnik William Crookes, proučavajući električnu provodljivost u gasovima, otkrio fenomen plazme. Istina, ovo stanje materije nazvano je plazma tek 1928. I to je učinio Irving Langmuir.

U zaključku, želim reći da je tako zanimljiv i misteriozan fenomen kao što je loptasta munja, o kojoj sam više puta pisao na ovoj stranici, naravno i plazmoid, poput obične munje. Ovo je možda najneobičniji plazmoid od svih fenomena zemaljske plazme. Na kraju krajeva, postoji oko 400 različitih teorija o loptastim munjama, ali nijedna od njih nije prepoznata kao istinski tačna. U laboratorijskim uslovima, slične, ali kratkotrajne pojave je dobilo nekoliko Različiti putevi, pa ostaje otvoreno pitanje o prirodi loptaste munje.

I obična plazma je, naravno, stvorena u laboratorijama. Ovo je nekada bilo teško, ali sada takav eksperiment nije posebno težak. Pošto je plazma čvrsto ušla u naš svakodnevni arsenal, na njoj se mnogo eksperimentiše u laboratorijama.

Najzanimljivije otkriće u oblasti plazme bili su eksperimenti sa plazmom u nultom stepenu gravitacije. Ispostavilo se da plazma kristalizira u vakuumu. To se događa ovako: nabijene čestice plazme počinju se međusobno odbijati, a kada imaju ograničen volumen, zauzimaju prostor koji im je dodijeljen, raspršujući se u različitim smjerovima. Ovo je prilično slično kristalnoj rešetki. Ne znači li to da je plazma zatvarajuća veza između prvog i trećeg stanja materije? Na kraju krajeva, ona postaje plazma zbog jonizacije gasa, a u vakuumu plazma ponovo postaje čvrsta. Ali ovo je samo moja pretpostavka.

Kristali plazme u svemiru također imaju prilično čudnu strukturu. Ova struktura se može posmatrati i proučavati samo u svemiru, u stvarnom svemirskom vakuumu. Čak i ako stvorite vakuum na Zemlji i tamo stavite plazmu, gravitacija će jednostavno komprimirati cijelu "sliku" koja se formira unutra. U svemiru kristali plazme jednostavno polete, formirajući trodimenzionalnu trodimenzionalnu strukturu čudnog oblika. Nakon što je naučnicima na Zemlji poslao rezultate posmatranja plazme u orbiti, ispostavilo se da vrtlozi u plazmi čudno ponavljaju strukturu naše galaksije. To znači da će u budućnosti proučavanjem plazme biti moguće shvatiti kako je nastala naša galaksija. Fotografije ispod pokazuju istu kristaliziranu plazmu.

To je sve što bih želeo da kažem na temu plazme. Nadam se da vas je zainteresovalo i iznenadilo. Na kraju krajeva, ovo je zaista nevjerovatan fenomen, odnosno stanje - 4. stanje materije.

: [u 30 tomova] / gl. ed. A. M. Prokhorov; 1969-1978, tom 1).

Agregatna stanja// Fizička enciklopedija: [u 5 tomova] / Ch. ed. A. M. Prokhorov. - M.: Sovjetska enciklopedija(sv. 1-2); Veliki Ruska enciklopedija(sv. 3-5), 1988-1999. - ISBN 5-85270-034-7.

Vladimir Ždanov. Plazma u svemiru (nedefinirano) . Oko svijeta. Pristupljeno 21. februara 2009. Arhivirano 22. avgusta 2011.

U prirodi postoje neke tečnosti koje se u normalnim eksperimentalnim uslovima ne mogu prevesti u kristalno stanje kada se ohlade. Molekuli pojedinačnih organskih polimera su toliko složeni da ne mogu formirati pravilnu i kompaktnu rešetku kada se ohlade, oni se uvijek pretvaraju samo u staklasto stanje (vidi više detalja -; DiMarzio E. A. Teorija ravnoteže naočala // Ann. New York Acad. Sci. 1981. Vol. 371. str. 1-20). Rijetka varijanta "nekristalizacije" tekućine je prijelaz u staklasto stanje na temperaturama blizu temperature likvidusa T L ili čak i više... Velika većina tečnosti na temperaturama ispod T L sa dužim ili kraćim izotermnim izlaganjima, ali u razumnom trajanju sa eksperimentalne tačke gledišta, uvek se transformišu u kristalno stanje. Za tečnosti određenih hemijskih jedinjenja podrazumeva se da nije T L, i temperaturu topljenja kristala, ali radi jednostavnosti ovdje su naznačene točke odsutnosti (solidus) i početak kristalizacije T L bez obzira na homogenost supstance. Mogućnost prijelaza iz tekućeg u staklasto stanje je posljedica brzina hlađenja u temperaturnom opsegu gde je verovatnoća kristalizacije najveća - između T L i donja granica intervala staklastog prelaza. Što se supstanca brže hladi iz stanja stabilne tečnosti, veća je verovatnoća da će proći kroz kristalnu fazu i postati staklast. Svaka tvar koja može preći u staklasto stanje može se okarakterizirati tzv kritična brzina hlađenja- minimalna prihvatljiva vrijednost pri kojoj je reverzibilno nakon hlađenja prevesti u staklasto stanje. - Shultz M. M., Mazurin O. V. ISBN 5-02-024564-X

Shultz M. M., Mazurin O. V. Savremeno razumijevanje strukture naočara i njihovih svojstava. - L.: Nauka. 1988 ISBN 5-02-024564-X

"Fermion kondenzat" (nedefinirano) . science.ru. Arhivirano iz originala 22. avgusta 2011.

K.v. Klitzing, G. Dorda, M. Pepper Nova metoda za visokoprecizno određivanje konstante fine strukture na osnovu kvantiziranog Holovog otpora Phys. Rev. Lett. 45 , 494 (1980) DOI:10.1103/PhysRevLett.45.494

Dobitnik Nobelove nagrade za fiziku za 1985.

C. Fuchs, H. Lenske, H.H. Wolter. Dencity Zavisni Hadron Teorija polja (nedefinirano) . arxiv.org (06/29/1995). Pristupljeno 30. novembra 2012.

I. M. Dremin, A. V. Leonidov. Kvark-gluonski medij (nedefinirano) P. 1172. Napredak u fizičkim naukama (novembar 2010). doi:10.3367/UFNr.0180.201011c.1167. - UFN 180 1167–1196 (2010). Pristupljeno 29. marta 2013. Arhivirano 5. aprila 2013.

Karakteristika hidrauličnih i pneumatskih pogona je da za stvaranje sila, momenta i kretanja u mašinama ovi tipovi pogona koriste energiju tečnosti, vazduha ili drugog gasa.

Tečnost koja se koristi u hidrauličnom pogonu naziva se radni fluid (WF).

Da bismo razumeli karakteristike upotrebe tečnosti i gasova u pogonima, potrebno je podsetiti se nekih osnovnih podataka o agregatnim agregatnim stanjima materije, poznatih iz kursa fizike.

Prema modernim gledištima, agregatna stanja materije (od latinskog aggrego - vezujem, vezujem) podrazumevaju se kao stanja iste supstance, prelazi između kojih odgovaraju naglim promenama slobodne energije, entropije, gustine i drugih fizičkih parametara ove supstance. .

U fizici je uobičajeno razlikovati četiri agregatna stanja materije: čvrsto, tečno, gasovito i plazmu.

SOLID STATE(kristalno čvrsto stanje materije) je stanje agregacije koje karakterišu velike interakcijske sile između čestica materije (atoma, molekula, jona). Čestice čvrste materije osciliraju oko prosječnih ravnotežnih pozicija koje se nazivaju čvorovi kristalne rešetke; strukturu ovih supstanci karakteriše visok stepen uređenosti (redak dugog i kratkog dometa) - red u rasporedu (koordinacioni red), u orijentaciji (orijentacijski red) strukturnih čestica ili red u fizičkim svojstvima.

TEČNO STANJE- ovo je stanje agregacije supstance, srednje između čvrstog i gasovitog. Tečnosti imaju neke karakteristike čvrste supstance (zadržava zapreminu, formira površinu, ima određenu vlačnu čvrstoću) i gasa (poprimi oblik posude u kojoj se nalazi). Toplotno kretanje molekula (atoma) tečnosti je kombinacija malih vibracija oko ravnotežnih položaja i čestih skokova iz jednog ravnotežnog položaja u drugi. Istovremeno, spora kretanja molekula i njihove vibracije se javljaju u malim količinama. Česti skokovi molekula remete dalekometni poredak u rasporedu čestica i određuju fluidnost tečnosti, a male vibracije oko ravnotežnih položaja određuju postojanje reda kratkog dometa u tečnostima.

Tečnosti i čvrste materije, za razliku od gasova, mogu se smatrati visoko kondenzovanim medijima. U njima su molekuli (atomi) smješteni mnogo bliže jedni drugima i sile interakcije su nekoliko redova veličine veće nego u plinovima. Prema tome, tečnosti i čvrste materije imaju značajno ograničene mogućnosti širenja, očigledno ne mogu da zauzmu proizvoljan volumen, a pri konstantnom pritisku i temperaturi zadržavaju svoj volumen, bez obzira u koji volumen se nalaze.

GASOVITO STANJE(od francuskog gaz, koji je pak došao od grčkog chaos - haos) je stanje agregacije tvari u kojem su sile interakcije njezinih čestica, koje ispunjavaju cijeli volumen koji im se pruža, zanemarljive. U plinovima su međumolekularne udaljenosti velike i molekule se kreću gotovo slobodno.

Gasovi se mogu smatrati značajno pregrijanim ili nisko zasićenim parama tekućina. Iznad površine svake tečnosti postoji para zbog isparavanja. Kada se pritisak pare poveća do određene granice, koja se zove pritisak zasićene pare, isparavanje tečnosti prestaje, jer pritisak pare i tečnosti postaje isti. Smanjenje volumena zasićene pare uzrokuje kondenzaciju dijela pare, a ne povećanje tlaka. Zbog toga pritisak pare ne može biti veći od pritiska zasićene pare. Stanje zasićenja karakteriše masa zasićenja sadržana u 1 m3 mase zasićene pare, koja zavisi od temperature. Zasićena para može postati nezasićena ako se poveća njen volumen ili temperatura. Ako je temperatura pare mnogo viša od tačke ključanja koja odgovara datom pritisku, para se naziva pregrijana.

PLASMA je djelomično ili potpuno jonizirani plin u kojem su gustoće pozitivnih i negativnih naboja gotovo jednake. Sunce, zvijezde, oblaci međuzvjezdane materije sastoje se od plinova - neutralnih ili joniziranih (plazma). Za razliku od drugih agregacijskih stanja, plazma je plin nabijenih čestica (jona, elektrona), koje međusobno električno komuniciraju na velikim udaljenostima, ali nemaju ni kratkoročni ni dalekometni poredak u rasporedu čestica.

Kao što se može vidjeti iz gore navedenog, tekućine su sposobne održavati volumen, ali nisu u stanju samostalno održavati oblik. Prvo svojstvo približava tečnost čvrstom stanju, drugo - gasu. Oba ova svojstva nisu apsolutna. Sve tečnosti su kompresibilne, ali mnogo manje od gasova. Sve tekućine odolijevaju promjeni oblika, pomicanju jednog dijela zapremine u odnosu na drugi, iako manje od čvrstih tijela.

Agregatna stanja materije(od latinskog aggrego - spajam, spajam) - to su stanja iste supstance, prijelazi između kojih odgovaraju naglim promjenama slobodne energije, gustoće i drugih fizičkih parametara tvari.
Gas (francuski gaz, izveden od grčkog chaos - haos)- Ovo stanje materije, u kojem su sile interakcije njegovih čestica, koje ispunjavaju cijeli volumen koji njome daje, zanemarljive. U plinovima su međumolekularne udaljenosti velike i molekule se kreću gotovo slobodno.

Gasovi se mogu smatrati značajno pregrijanim ili nedovoljno zasićenim parama. Iznad površine svake tečnosti postoji para. Kada se pritisak pare poveća do određene granice, koja se zove pritisak zasićene pare, isparavanje tečnosti prestaje, jer tečnost postaje ista. Smanjenje volumena zasićene pare uzrokuje dijelove pare, a ne povećanje tlaka. Zbog toga pritisak pare ne može biti veći. Stanje zasićenja karakteriše masa zasićenja sadržana u 1m mase zasićene pare, koja zavisi od temperature. Zasićena para može postati nezasićena ako se poveća njen volumen ili temperatura. Ako je temperatura pare mnogo viša od tačke koja odgovara datom pritisku, para se naziva pregrijana.

Plazma je djelomično ili potpuno ionizirani plin u kojem su gustoće pozitivnih i negativnih naboja gotovo jednake. Sunce, zvijezde, oblaci međuzvjezdane materije sastoje se od plinova - neutralnih ili joniziranih (plazma). Za razliku od drugih agregacijskih stanja, plazma je plin nabijenih čestica (jona, elektrona), koje međusobno električno komuniciraju na velikim udaljenostima, ali nemaju ni kratkoročni ni dalekometni poredak u rasporedu čestica.

Tečnost- ovo je stanje agregacije supstance, srednje između čvrstog i gasovitog. Tečnosti imaju neke karakteristike čvrste supstance (zadržava zapreminu, formira površinu, ima određenu vlačnu čvrstoću) i gasa (poprimi oblik posude u kojoj se nalazi). Toplotno kretanje molekula (atoma) tečnosti je kombinacija malih vibracija oko ravnotežnih položaja i čestih skokova iz jednog ravnotežnog položaja u drugi. Istovremeno, spora kretanja molekula i njihove vibracije nastaju unutar malih zapremina, česti skokovi molekula remete dalekometni poredak u rasporedu čestica i određuju fluidnost tečnosti, a male vibracije oko ravnotežnih položaja određuju postojanje kratkih -redosled dometa u tečnostima.

Tečnosti i čvrste materije, za razliku od gasova, mogu se smatrati visoko kondenzovanim medijima. U njima su molekuli (atomi) smješteni mnogo bliže jedni drugima i sile interakcije su nekoliko redova veličine veće nego u plinovima. Prema tome, tečnosti i čvrsta tela imaju značajno ograničene mogućnosti širenja, očigledno ne mogu da zauzmu proizvoljan volumen, ali pri konstanti zadržavaju svoju zapreminu, bez obzira u kojoj se zapremini nalaze. Prijelazi iz strukturno uređenijeg stanja agregacije u manje uređeno stanje također se mogu odvijati kontinuirano. U tom smislu, umjesto koncepta agregatnog stanja, preporučljivo je koristiti širi pojam – koncept faze.

Faza je skup svih dijelova sistema koji imaju isto hemijski sastav i da su u istom stanju. Ovo se opravdava istovremenim postojanjem termodinamički ravnotežnih faza u višefaznom sistemu: tečnost sa svojom zasićenom parom; voda i led na tački topljenja; dvije tekućine koje se ne miješaju (mješavina vode i trietilamina), različite koncentracije; postojanje amorfnih čvrstih materija koje zadržavaju strukturu tečnosti (amorfno stanje).

Amorfno čvrsto stanje materije je vrsta prehlađenog stanja tečnosti i razlikuje se od običnih tečnosti po značajno većoj viskoznosti i brojčanim vrednostima kinetičkih karakteristika.
Kristalno čvrsto stanje materije je stanje agregacije koje karakteriziraju velike interakcijske sile između čestica materije (atoma, molekula, jona). Čestice čvrstih tijela osciliraju oko prosječnih ravnotežnih pozicija, koje se nazivaju čvorovi rešetke; strukturu ovih supstanci karakteriše visok stepen uređenosti (redak dugog i kratkog dometa) - red u rasporedu (koordinacioni red), u orijentaciji (orijentacijski red) strukturnih čestica ili red u fizičkim svojstvima (npr. na primjer, u orijentaciji magnetnih momenata ili električnih dipolnih momenata). Područje postojanja normalne tekuće faze za čiste tečnosti, tečne i tečne kristale ograničeno je od niskih temperatura faznim prelazima, respektivno, u čvrsto (kristalizacija), superfluidno i tečno-anizotropno stanje.